Caracteristicas Fisicas Y Quimicas 


Los grupos o familias de elementos vienen agrupados en columnas en la Tabla Periódica porque gozan de propiedades parecidas. Conforme se va bajando en un grupo, los elementos muestran tendencias a la vez que las propiedades varían ligeramente. 

HIDRÓGENO 
&... No pertenece a ningún grupo, está recuadrado solo en la Tabla Periódica. 
&... Es un gas molecular diatómico y covalente: H–H. 

GRUPO 1 
&... Li, Na, K, Rb, Cs, Fr. 
&... Nombre del grupo: Metales Alcalinos. 
&... Son metales blandos. 
&... Son plateados. 
&... Reaccionan violentamente con el agua. 
&... Son muy reactivos, por lo que los dejamos en aceite para evitar su reacción con el aire o el agua. 
&... Forman iones con una sola carga positiva. 
&... Conforme descendemos en la columna, decrece el punto de fusión y aumenta la reactividad. 
&... Conforme descendemos en la columna, las energías de ionización y electronegatividad, ya de por sí bajas, disminuyen más aún. 
&... Los compuestos que forman son, casi exclusivamente, iónicos. 

GRUPO 2 
&... Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra. 
&... Nombre del grupo: Metales Alcalinotérreos 
&... Como metales son más duros que los del grupo anterior, aunque siguen siendo blandos. 
&... Son plateados. 
&... Excepto el berilio, reaccionan con el agua. 
&... Son reactivos, pero no lo son tanto como los del grupo 1, por lo cual no hay necesidad de guardarlos en aceite. 
&... Forman iones con doble carga positiva. 
&... Conforme descendemos en la columna, aumenta la reactividad. 
&... Conforme descendemos en la columna, las energías de ionización y electronegatividad, ya de por sí bajas, disminuyen más aún. 
&... Los compuestos que forman son, casi exclusivamente, iónicos, con la salvedad del berilio. 

GRUPOS 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 11, 12 
&... Nombre de este "grupo de grupos": Metales de Transición. 
&... Se llaman así por un lado por ser metales, y por otro lado porque tienen propiedades de transición entre las propiedades del bloque de grupos que se encuentra a su izquierda, y las del bloque que se encuentra a la derecha. 
&... Tienen carácter metálico. 
&... Punto de fusión y densidad altos, a la excepción del titanio, que es muy ligero; y del zinc, que funde a temperaturas bajas. 
&... Actúan solos o compuestos con otros como catalizadores. 
&... Dan origen a una gran variedad de cationes con diferente carga. 
&... Forman compuestos coloreados. 
&... Pueden reaccionar con otro elemento y formar así más de un compuesto. 
&... El cobre, la plata y el oro son metales maleables, dúctiles y pueden permanecer libres, o sea, sin combinarse, en la naturaleza. 

UN “SUB-GRUPO”: LOS ELEMENTOS DE TRANSICIÓN INTERNA 
&... Los Elementos de Transición Interna son: el lantánido con sus lantánidos y el actinio con sus actínidos. 
&... Son indudablemente metales. 
&... Son muy parecidos entre sí, debido a que los electrones se sitúan en los orbitales internos f. 
&... Son todavía más parecidos entre ellos en las propiedades químicas, cuando las estructuras electrónicas son muy parecidas. 

GRUPO 13 
&... B, Al, Ga, In, Tl. 
&... Nombre del grupo: Elementos del Boro. 

GRUPO 14 
&... C, Si, Ge, Sn, Pb. 
&... Nombre del grupo: Elementos del Carbono. 
&... La línea gruesa (que tiene forma de escalera) cruza las columnas 13 a 17; los elementos próximos a ella tienen, a menudo, tanto propiedades metálicas como no-metálicas: el carbono, que es no-metal, conduce la electricidad; el silicio y el germanio son semiconductores con resistencias que varían con las condiciones de manera muy acusada. 
&... No se parecen mucho los elementos: el carbono es no-metal y puede formar con del carbono cadenas muy largas; el silicio es un no-metal con algunas propiedades metálicas; el germanio es un semimetal típico; el estaño y el plomo son metales pero menos reactivos que los demás metales. 

GRUPO 15 
&... N, P, As, Sb, Bi. 
&... Nombre del grupo: Elementos del Nitrógeno. 
&... No-metales: nitrógeno, fósforo; semimetales: arsénico, antimonio; metal: bismuto. 

GRUPO 16 
&... O, S, Se, Te, Po. 
&... Nombre del grupo: Elementos del Oxígeno. 
&... No-metales típicos. 
&... El potencial de ionización y la afinidad electrónica son elevados. 
&... Son muy electronegativos. 

GRUPO 17 
&... F, Cl, Br, I, At. 
&... Nombre del grupo: Halógenos. 
&... Son no-metales coloreados y oscurecen según se desciende en el grupo. 
&... Se presentan en moléculas diatómicas (Fl2, Cl2, Br2, I2). 
&... Los puntos de fusión y de ebullición son crecientes según se baja en el grupo. 
&... Muy reactivos. 
&... La reactividad “disminuye” al descender en el grupo, por lo que el halógeno en un compuesto desplaza al otro elemento si está por debajo de sí mismo, ya que “acepta” electrones. 
&... Reaccionan con H para formar haluros de hidrógeno que son ácidos en agua. 
&... Reaccionan con metales formando haluros metálicos iónicos. 
&... Son agentes oxidantes muy reactivos. 
&... No-metales típicos. 
&... El potencial de ionización y la afinidad electrónica son elevados. 
&... Son muy electronegativos. 

GRUPO 18 
&... He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn. 
&... Nombre del grupo: Gases Nobles. 
&... No tienen color. 
&... Se encuentran en el aire en cantidades muy pequeñas. 
&... Son químicamente poco activos y sus moléculas son monoatómicas, todo ello debido a la configuración electrónica, que es estable. 
&... Son muy poco reactivos; el helio y el neón no reaccionan nunca. 
&... Al descender en el grupo los elementos son más densos y con un punto de ebullición más elevado.